Nguyên tố 51 trong bảng tuần hoàn hóa học là Antimon : Đặc điểm, tính chất, ứng dụng

Nguyên tố 51 vô Bảng tuần trả Hóa chất này đó là bộ phận Antimon. Đặc điểm, điểm sáng, ứng dụng ra đi sao? Cùng Admin phen hiểu Antimon tức thì tức khắc vô bài bác chưng share tiếp tại đây nhé!

Xem thêm:

Bạn đang xem: Nguyên tố 51 trong bảng tuần hoàn hóa học là Antimon : Đặc điểm, tính chất, ứng dụng

Bạn đang được xem: Nguyên tố 51 nhập bảng tuần trả chất hóa học là Antimon : Đặc điểm, đặc thù, ứng dụng

• Trong bảng tuần trả những bộ phận Hóa chất Fe kẽm sắt kẽm kim loại kiềm trực thuộc group nào? Đặc điểm, tính chất
• Bảng tuần trả hóa học: Các yếu tố đặc biệt cần phải biết!
• Chinh phục những bộ phận vô bảng tuần trả Hóa chất với 4 phương thức phân phát âm, hiểu siêu dễ!

Bảng tuần trả những bộ phận Hóa chất là một trong trong mỗi bảng rước trật tự động được sắp xếp của những bộ phận Hóa chất theo dõi đề nghị trật tự động tăng từ từ của số hiệu vẹn toàn tử của bọn bọn chúng. Bảng này được sử dụng nhằm mục tiêu tổ chức triển khai xây dựng và phân loại những bộ phận Hóa chất và đáp ứng mang về toàn bộ tất cả chúng ta yếu tố về điểm sáng Hóa chất của những bộ phận này. Bảng tuần trả những bộ phận Hóa chất được kéo theo và cách tân và trở nên tân tiến vì vậy những tòa nhà khoa tiếp thu kiến thức người Nga Mendeleev và người Anh Moseley nhập khi thời gian vào giữa thế kỷ 19 và thời gian vào đầu thế kỷ song mươi.

Trên thực dẫn, ko hề mang một định nghĩa này là từ trước cho tới giờ nói đến việc định nghĩa hoặc khái niệm bảng tuần hóa. Các em đặc biệt hoàn toàn có thể ghi lưu lưu giữ giản dị và giản dị, đấy là bảng sắp xếp những bộ phận Hóa chất theo dõi đề nghị quy tắc sau: 

1. Các bộ phận được sắp xếp theo phía tăng từ từ của tích điện năng lượng điện phân tử nhân vẹn toàn tử.
2. Các bộ phận được xếp và một sản phẩm nên là những bộ phận rước trực thuộc số lớp electron vô vẹn toàn tử.
3. Các bộ phận rước số electron hóa trị vô vẹn toàn tử như nhau nên được xếp trở thành một cột.

Nguyên tố 51 vô Bảng tuần trả Hóa chất này đó là bộ phận Antimon.

Nguyên tố 51 vô Bảng tuần trả Hóa chất là gì?

– Ký hiệu hóa học: Sb.

– Nguyên tử khối: 121,75g/mol.

– Số đơn vị chức năng tính năng tích điện năng lượng điện phân tử nhân: Z = 51.

– Độ âm điện: 2,05.

– Cấu hình: [Kr] 4d¹⁰5s²5p³.

– Vị trí: Ô số 51; Chu kỳ 5; Nhóm VA.

– Có 5e phần phía bên ngoài trực thuộc. Cấu hình electron phần phía bên ngoài trực thuộc là ns²np³.

Nguyên tố 51 là Antimon (Sb) rước những điểm sáng vật lý cơ cơ và Hóa chất như sau:

Đặc tính vật lý

• Trạng thái ở ĐK xài chuẩn: chất hóa học rắn. mang một vài ba tía dạng đặc thù (có thể là SB dạng rắn hoặc dạng khá, …) ở nhị dạng đa số là dạng ko Fe kẽm sắt kẽm kim loại và dạng Fe kẽm sắt kẽm kim loại. Trong đó:

1. Đối với dạng ko Fe kẽm sắt kẽm kim loại (với điểm sáng là một trong trong mỗi loại chất hóa học rắn sắc tố vàng) đặc biệt hoàn toàn có thể được tạo nên trở nên nhừ việc giới hạn tụ khá Antimon, nó đặc biệt hoàn toàn có thể tan vô CS₂, thấp kém bền lâu hơn không còn As vàng và chỉ tồn bên trên được bên trên sức HOT chừng khôn cùng thấp.
2. Đối với dạng kim loại: Antimon rước white color hoặc phơn phớt đỏ chót ối, dẫn tích điện năng lượng điện, dẫn sức HOT tốt; tuy vậy giòn và dễ dàng kéo theo nghiền trở thành bột; ngược ngược với Antimon ko Fe kẽm sắt kẽm kim loại, Antimon Fe kẽm sắt kẽm kim loại ko thể tan vô CS₂

• Màu sắc: sắc tố bạc trắng
• Điểm rét mướt chảy: 630.63 K (357.48 °C)
• Điểm sôi: 1750 K (1477 °C)
• Khối lượng riêng: 6.697 g/cm³
• Độ cứng Mohs: 3
• Điện tích ion hóa: 8.608 eV

Đặc tính của Nguyên tố 51

Đặc tính hóa học

Số oxi hóa phổ biến: -3, +3, +5

• Antimon phần mềm được với axit nitric và hydrocloric rét mướt, và phần mềm ko đầy đủ vẹn được với acid sulfuric đậm quánh.
• Antimon phần mềm được với halogen sẽ tạo nên trở thành tương thích chất hóa học halogenua antimon.
• Antimon là chất hóa học khử mạnh trong mỗi bản năng oxi hóa khử và được sử dụng triển khai chất hóa học chống cháy vô vật tư vật liệu nhựa, cao su đặc đặc, vải vóc vóc, giấy…
• Antimon là phần tử hầu hết của sắt kẽm kim loại tổ hợp antimon, được sử dụng trong số việc trở nên tân tiến vật tư chống hao ngót, vật tư chống giá và đồng hồ đeo tay treo tay.

Tóm lại, Antimon là một trong trong mỗi bộ phận phi kim, rước điểm sáng khử mạnh và được sử dụng nhập vô số ứng dụng công nghiệp rất khác nhau. Một số điểm sáng ví như sau

1. Tính chất hóa học vô toan hình: Antimon đặc biệt hoàn toàn có thể kéo theo nhiều tương thích chất hóa học vô Review (không rước hình dạng cụ thể) như SbCl5, SbBr3, SbI3. Các tương thích chất hóa học này đặc biệt hoàn toàn có thể giản dị và đơn giản trao thay cho thay đổi electron, tham gia vô những bản năng oxi-hoá khử, và rước điểm sáng acid.
2. Tính chất hóa học kim loại: Antimon rước điểm sáng Fe kẽm sắt kẽm kim loại thấp kém, tuy vậy còn sẽ là Fe kẽm sắt kẽm kim loại vì vậy nó sẽ đem năng lượng kéo theo ion dương. Antimon thường thì nhận ra bên dưới dạng tương thích chất hóa học với những bộ phận rất khác, thường thì là sulfua (Sb2S3) hoặc oxit (Sb2O3).
3. Tính chất hóa học oxi-hoá khử: Antimon đặc biệt hoàn toàn có thể tồn bên trên ở những thực trạng oxi hóa rất khác nhau như Sb(III) và Sb(V). Trong những tương thích chất hóa học, Sb(III) thường thì rước tính khử, còn Sb(V) rước tính oxi hóa. Antimon đặc biệt hoàn toàn có thể tham gia vô những bản năng oxi-hoá khử như bản năng trao thay cho thay đổi, bản năng khử, bản năng oxi hóa.
4. Tính chất hóa học khử trùng: Antimon và những tương thích chất hóa học của nó rước tính tiệt trùng và được sử dụng nhập vô số ứng dụng rất khác nhau. Ví dụ, Sb2S3 được sử dụng nhằm mục tiêu điều trị nhiều căn dịch tên miền authority liễu và những căn dịch nhiễm trùng rất khác. Antimon cũng hoàn toàn có thể đem điểm sáng kháng trùng và được sử dụng vô trở nên tân tiến chất hóa học tiệt trùng.

Ở ĐK thời Antimon ko trở thành thay cho thay đổi. Như vậy, Sb ko tồn bên trên bản năng Hóa chất với Oxi.

Khi Antimon phần mềm với phi kim:

– Dạng bột, cháy vô khí Cl₂ kéo theo TriClorua.

2Sb + 3Cl₂ à 2SbCl₃

– Hình như Sb còn đặc biệt hoàn toàn có thể bản năng với Br₂; I₂; S; … vô ĐK sức HOT chừng cao (đun nóng).

2Sb + 3Br₂ à 2SbBr₃

2Sb + 3I₂ à 2SbI₃

Xem thêm: Top 100+ mẫu nail màu đỏ đẹp, sang chảnh nhất 2024

Xem thêm: Bảng vừa đủ những công thức đạo hàm và đạo nồng độ giác

Khi Antimon phần mềm với kim loại

Thông thường thì, Antimon chỉ đặc biệt hoàn toàn có thể phần mềm được với những Fe kẽm sắt kẽm kim loại kiềm, kiềm thổ hoặc một trong mỗi Fe kẽm sắt kẽm kim loại thông thường thì như Mg, Zn, … kéo theo Antimonua Fe kẽm sắt kẽm kim loại (sản phẩm này nối tiếp dễ dàng kéo theo phân khử vô axit).

2Sb + 3Mg à Mg₃Sb₂.

2Sb + 3Zn à Zn₃Sb₂.

Khi Antimon phần mềm với axit

Sb tiếp tục không thể tan vô láo lếu hợp ý axit loãng tuy nhiên nhưng mà nó chỉ đặc biệt hoàn toàn có thể tan vô axit quánh, cụ thể:

3Sb + 5HNO_3(đặc) à 3HsbO₃ + 5NO₂ + H₂O.

Nguyên tố antimon (hay thông thường hoặc gọi là antimonit, Antimony) là một trong trong mỗi Fe kẽm sắt kẽm kim loại xám-bạc, rước số hiệu vẹn toàn tử là 51 và ký hiệu Hóa chất là Sb. Antimon đem kha khá nhiều ứng dụng quan trọng vô cuộc sống đời thường và công nghiệp, như sau:

Ứng dụng của Nguyên tố 51 vô bảng tuần hoàn

• Hợp kim: Antimon được sử dụng nhằm mục tiêu trở nên tân tiến sắt kẽm kim loại tổ hợp, nhất là sắt kẽm kim loại tổ hợp chì-antimon (Pb-Sb) và sắt kẽm kim loại tổ hợp bismut-antimon (Bi-Sb). Các loại sắt kẽm kim loại tổ hợp này còn tồn tại điểm sáng chống bào ngót đáp ứng unique và được sử dụng vô trở nên tân tiến ống dẫn nước và những bộ phận đối sánh tương quan cho đến nước.
• Chất khử: Antimon rước tính khử mạnh, và được sử dụng nhằm mục tiêu trở nên tân tiến chất hóa học khử vô tiến độ trở nên tân tiến thủy ngân và một trong mỗi Fe kẽm sắt kẽm kim loại rất khác.
• Chất chống cháy: Antimon được sử dụng nhằm mục tiêu trở nên tân tiến những chất hóa học chống cháy, nhất là vô trở nên tân tiến chất hóa học chống cháy polyvinyl chloride (PVC). Các tương thích chất hóa học antimon rước năng lượng triển khai chậm rì rì rì rì tiến độ châm cháy và tách nguy khốn kinh khủng nổ và cháy.
• Dược phẩm: Antimon rước tính kháng trùng và độc tính cao, và được sử dụng vô trở nên tân tiến một trong mỗi loại thuốc chữa bệnh trị dịch trị nhiễm trùng, nhất là vô điều trị nhiễm trùng gan góc ngay lập tức.
• Điện tử: Antimon được sử dụng vô trở nên tân tiến những linh phụ khiếu nại tích điện năng lượng điện tử, nhất là vô trở nên tân tiến diode và transistor.
• Trang sức: Antimon mang một white color bạc đặc trưng, và được sử dụng nhằm mục tiêu trở nên tân tiến những trở nên phầm trang sức đẹp quý.
• Sử dụng vô trở nên tân tiến pin: Antimon được sử dụng nhằm mục tiêu trở nên tân tiến pin rước rất tuyệt phụ thuộc vào điểm sáng tăng nhanh chóng hiệu suất của nó.
• Sử dụng vô ngành nó tế: Antimon và tương thích chất hóa học của nó được sử dụng vô ngành nó tế nhằm mục tiêu điều trị những căn dịch ngoài tên miền authority, căn dịch truyền nhiễm và những loại căn dịch rất khác.
• Sử dụng vô trở nên tân tiến thủy tinh: Antimon được sử dụng nhằm mục tiêu triển khai mang về thủy nghịch ngợm cứng to lớn và phỏng rất tốt hơn thế nữa.
• Sử dụng vô trở nên tân tiến mực in: Antimon được sử dụng nhằm mục tiêu trở nên tân tiến mực in với phỏng rất tốt và độ phân giải đáp ứng unique.
• Sử dụng vô trở nên tân tiến trở nên phầm gốm sứ: Antimon cũng khá được sử dụng sẽ tạo nên ra đi trở nên phầm gốm sứ với điểm sáng chống cháy và phỏng rất tốt.

Tuy nhiên, quan trọng Note rằng antimon là một trong trong mỗi ô nhiễm và đặc biệt hoàn toàn có thể làm cho hư hỏng tổn cho đến sức khỏe còn nếu mà ko được sử dụng đúng cách dán dán.

Antimon (Sb) đặc biệt hoàn toàn có thể được trở nên tân tiến vì vậy phương thức châm khí antimonit (Sb2S3) vô một không khí.

Phương pháp trộn lẫn Antimon

Đầu tiên, antimonit được nghiền trở thành bột và tổ chức lò châm với khí oxi (O2) nhằm mục tiêu quy thay đổi trở thành antimon trioxit (Sb2O3): 2Sb2S3 + 9O2 → 2Sb2O3 + 6SO2

Tiếp theo dõi đề nghị, antimon trioxit được tổ chức lò nung kèm cặp cặp với ca cẩm ly sẽ tạo nên ra đi antimon kim loại: 2Sb2O3 + 3C → 4Sb + 3CO2

Antimon cũng khá hoàn toàn có thể được trộn lẫn vì thế cách thức bản năng thân thiết thiện axit clohidric (HCl) và tương thích chất hóa học antimon (III) sulfua (Sb2S3): Sb2S3 + 6HCl → 2SbCl3 + 3H2S

Sau bại, antimon (III) clorua (SbCl3) được khử vì vậy natri (Na) sẽ tạo nên ra đi antimon kim loại: SbCl3 + 3Na → Sb + 3NaCl

Quá trình trộn lẫn antimon Tính từ lúc antimonit cũng khá được sử dụng nhằm mục tiêu trở nên tân tiến tương thích chất hóa học antimon rất khác, ví như antimon oxit (Sb2O4) và antimon clorua (SbCl3).

Antimon đặc biệt hoàn toàn có thể được trộn lẫn vì vậy phương thức khử oxit của antimonit (Sb2S3) vì vậy cacbon. Quá trình trộn lẫn như sau:

• Trộn antimonit với cacbon và tổ chức lò nung ở sức HOT chừng khoảng tầm tầm 1000-1200 chừng C.
• Quá trình khử nối tiếp xẩy đi ra, antimon tiếp tục tổ chức trở nên tân tiến và chiếm lĩnh được vô dạng chất hóa học rắn.
• Tiếp theo dõi đề nghị, antimon đặc biệt hoàn toàn có thể được nghịch ngợm luyện vì vậy phương thức nung chảy hoặc phương thức tích điện năng lượng điện phân.

Ngoài ra đi, antimon cũng khá hoàn toàn có thể được tách Tính từ lúc quặng sunfua antimon vì vậy phương thức tích điện năng lượng điện phân hoặc phương thức nung chảy. Tuy nhiên, phương thức khử vì vậy cacbon được sử dụng phổ biến to lớn vì vậy nó giản dị và giản dị và tiết kiệm chi phí ngân sách ngân sách.

Bên cạnh con cái loài kiến ​​thức tiếp thu kiến thức được vô sách vở và giấy tờ và sách vở, câu thần chú 51 vô bảng tuần trả Hóa chất còn được xem như một sự châm biếm nhằm mục tiêu công kích người rất khác.

Xem thêm: Định nghĩa và tầm quan trọng của vấn đề nhập văn viết lách học tập thuật | Anh Ngữ ZIM

Xem thêm: Thời gian ở California, Mỹ

Nguyên tố loại 51 vô bảng tuần trả những bộ phận Hóa chất quan trọng nhất là antimon (stivium), còn được gọi là Sb. Stibi là bộ phận Hóa chất được ký hiệu là Sb và số vẹn toàn tử 51. Tại Trung Quốc, Sb thường thì được sử dụng nhằm mục tiêu nguyền rủa người coi bên trên mạng mạng internet. Trong số tê liệt, Sb được phân phát âm là Shabi = 傻逼, Tức là ngu độn, ngu độn.

Tóm lại, bộ phận 51 vô bảng tuần trả Hóa chất là antimon - Nguyên tố quan trọng đem kha khá nhiều ứng dụng phong phú và đa dạng và nhiều chủng loại nhập vô số nghành nghề ngỗng cty rất khác nhau, Tính từ lúc trở nên tân tiến hóa chất hóa học, công nghiệp tích điện năng lượng điện tử, ngành nó tế, trở nên tân tiến vật tư chống cháy, trở nên tân tiến mực in cho đến trở nên tân tiến trở nên phầm gốm sứ.

Trên đấy là một trong trong mỗi nhân tố đối sánh tương quan cho đến bộ phận loại 51 của bảng tuần trả Hóa chất. Hy vọng phía bên trên sẽ là côn trùng hỗ trợ tư liệu hữu ích mang về tiến độ phân tích và phân tách và thao tác thao tác làm việc của tất cả chúng ta. Nếu chúng ta rước tình cờ vướng mắc hoặc quan trọng tăng thắt yếu tố. Các em đặc biệt hoàn toàn có thể comment nhằm mục tiêu Admin biết nhé! Chúc như yêu cầu được điểm bên trên cao môn Hóa với những yếu tố trên!